Metales+no+ferrosos

-Estaño (Sn)-

Proceso de obtención El mineral de estaño más destacado es la **casiterita ** donde el estaño se encuentra en forma de óxido (SnO 2 ). La casiterita pasa por un proceso para obtener el estaño: 1.- La casiterita se tritura y se muele y se en un cuba de agua donde se agita. Por decantación el estaño que es más pesado se filtra y se se separa de la ganga. 2.- Luego es introducido en horno para que los sulfuros de estaño (SnSx) se conviertan en óxidos del mineral (SnOx). 3.- Obtenida ya la mena, ésta pasa por un horno reverbero donde el óxido de estaño pasa a estaño (reducción). 4.- Finalmente, para conseguir un pureza del 99% de Sn, se somete a un proceso electrolítico.

Propiedades Es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Además, es frágil y quebradizo.

Por debajo de los - 18 ºC empieza a descomponerse y a convertirse en un polvo gris (peste del estaño). El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: El estaño gris, polvo no metálico, semiconductor, de estructura cúbica y estable a temperaturas inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso específico más bajo que el blanco. El estaño blanco, el normal, metálico, conductor eléctrico, de estructura tetragonal y estable a temperaturas por encima de 13,2 °C. Usos
 * 1) Se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de diversos metales.
 * 2) <span style="font-family: Georgia,serif;">Su uso también es de disminuir la fragilidad del vidrio.
 * 3) <span style="font-family: Georgia,serif;">Se usa para hacer **bronce**, aleación de estaño y cobre.
 * 4) <span style="font-family: Georgia,serif;">Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo.
 * 5) <span style="font-family: Georgia,serif;">Se usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de los órganos musicales.
 * 6) <span style="font-family: Georgia,serif;">Recubrimiento de acero.
 * 7) <span style="font-family: Georgia,serif;">Se usa como material de aporte en soldadura blanda con cautín, bien puro o aleado.
 * 8) <span style="font-family: Georgia,serif;">Es usado también en el sobretaponado de botellas de vino, en forma de cápsula.

<span style="font-family: Georgia,serif; height: 281px; width: 467px;"> <span style="border-color: initial; border-style: initial; font-family: Georgia,serif; height: 227px; vertical-align: sub; width: 331px;">

<span style="color: #ff0000; font-family: Georgia,serif; font-size: 180%;">-Cobre (Cu)-

<span style="color: #000080; font-family: Georgia,serif; font-size: 150%;">Métodos de obtención <span style="font-family: Georgia,serif;">Los minerales más destacados del cobre están en forma de sulfuros [**calcopirita** (CuFeS2) y **calcosina**(Cu2S)] o en forma de óxidos [**malaquita** <span style="font-family: Georgia,serif;">(Cu2CO2(OH)2 /  <span style="background-color: #f9f9f9; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; text-align: left;">Dihidroxido de carbonato de cobre (II)) y **<span style="font-family: Georgia,serif;"> cuprita **<span style="font-family: Georgia,serif;">(Cu2O)]. Hay dos métodos para obtener cobre: o por vía seca o húmeda <span style="font-family: Georgia,serif;">1.- **Vía seca:** es el más empleado. Se escoge mineral de cobre de **pureza > 10%.** Es un proceso muy similar al de estaño.

<span style="font-family: Georgia,serif;">1.- El mineral de cobre se tritura y se despedaza en un trituradora que, posteriormente, será pulverizado en un molino de bolas. <span style="font-family: Georgia,serif;">2.- Luego, se separa la mena de la ganga introduciendo el mineral ya pulverizado dentro de una cuba de agua donde se agita. El mineral se filtra y se separa de la ganga. <span style="font-family: Georgia,serif;">3.- Luego se introduce un horno donde solamente se oxidará el hierro, no el cobre. <span style="font-family: Georgia,serif;">4.- Al final, se introduce en un horno reverbero donde se funde. Luego se le añade fundente (sílice y cal) para que reaccione con el azufre y el óxido de hierro y forme escoria. Finalmente, se consigue cobre en bruto de pureza 40%. <span style="font-family: Georgia,serif;">*.- Si se quiere obtener cobre de pureza > 99,5%, hay que someter el cobre en bruto a un proceso electrolítico.

<span style="font-family: Georgia,serif;">2.- **Vía húmeda:** se emplea donde el mineral de cobre tenga un **pureza < 10%.**

<span style="font-family: Georgia,serif;">1.- Se tritura el mineral. <span style="font-family: Georgia,serif;">2.- Se le añade ácido sulfúrico (H2SO4) una vez triturado. <span style="font-family: Georgia,serif;">3.- Por último, el mineral pasa por un proceso electrolítico donde, finalmente, se obtiene el cobre. <span style="font-family: Georgia,serif;">media type="youtube" key="IptwsKre3iQ" height="400" width="960"

<span style="color: #000080; font-family: Georgia,serif; font-size: 150%;">Propiedades <span style="font-family: Georgia,serif;">· Es muy dúctil y también son muy maleables ( se puede conseguir hasta láminas de 0,02 mm de espesor). <span style="font-family: Georgia,serif;">· Puesto que es un metal, posee una alta conductividad eléctrica y térmica.

<span style="font-family: Georgia,serif;">La adición de otros metales no ferrosos al cobre le hace mejorar sus propiedades mecánica y de resistencia ante la oxidación. No obstante, eso conlleva a un ligero empeoramiento de sus propiedades de conductividad (eléctrica y térmica).

<span style="color: #000080; font-family: Georgia,serif; font-size: 150%;">Aplicaciones (aleaciones) <span style="font-family: Georgia,serif;">· En la aleación de cobre y estaño se consigue **bronce**. <span style="font-family: Georgia,serif;">· En la aleación de cobre y cinc se consigue **latón** que se emplea en la tornillería. <span style="font-family: Georgia,serif;">Estos dos tipos de aleaciones puede ser tanto ordinarios y comunes o especiales*, donde el cobre, en este caso, se usa para esculturas y cables y, en el latón, para grifos y tuercas; también, tornillos. <span style="font-family: Georgia,serif;">* Este tipo de aleación son las que lleva la componentes más básico de la mezcla pero también llevan otros elementos químicos.

<span style="font-family: Georgia,serif;">· En la aleación de cobre y aluminio se obtiene cuproaluminio. Se crea con ello hélices y turbinas. <span style="font-family: Georgia,serif;">· En la aleación de cobre, níquel y cinc se obtiene alpaca. Se emplea en joyería y en la fabricación de utensilios. <span style="font-family: Georgia,serif;">· En la aleación de cobre y níquel (40%- 50%) se obtiene cuproníquel. Se emplea para la fabricación de monedas.

<span style="color: #616161; font-family: Georgia,serif; font-size: 180%;">-Cinc (Zn)-

<span style="color: #000080; font-family: Georgia,serif; font-size: 150%;">Proceso de obtención <span style="font-family: Georgia,serif;">Los elementos donde hay una mayor cantidad de cinc en la naturaleza se encuentra en minerales como: <span style="font-family: Georgia,serif;">· La **blenda**: es un mezcla de sulfuro de cinc (ZnS) y sulfuro de plomo (PbS). La pureza de cinc en el mineral es 40%-50%. <span style="font-family: Georgia,serif;">· La **calamina**: contiene carbonato de cinc (ZnCO3) y silicato de cinc (Zn2SiO4), donde la pureza Zn < 40%.

<span style="font-family: Georgia,serif;">Hay 2 procesos donde se puede obtener el cinc casi puro:

<span style="font-family: Georgia,serif;">· **Vía seca: para un concentración molar > 10%** <span style="font-family: Georgia,serif;">1.- Se tritura el mineral y pasa por un proceso de calcinación, en este último proceso se elimina la concentración de azufre en forma de óxido. <span style="font-family: Georgia,serif;">2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2 <span style="font-family: Georgia,serif;">2.- Luego se la añade carbono dentro de un horno de mufla para quitar el oxígeno que forma con el carbono dióxido de carbono para que pase la siguiente reacción: 2 ZnO + C → 2 Zn + CO2 <span style="font-family: Georgia,serif;">La riqueza de cinc obtenida es de un 98%.

<span style="font-family: Georgia,serif;">· **Vía húmeda: para un concentración molar < 10%.** <span style="font-family: Georgia,serif;">1.- En primer lugar, se tritura el mineral sin pasar por ningún tipo de proceso. <span style="font-family: Georgia,serif;">2.- Después, se le añade ácido sulfúrico (H2SO4) donde se obtiene sulfato de cinc (ZnSO4) más impurezas (Pb, Cu, Fe). <span style="font-family: Georgia,serif;">3.- Finalmente, sulfato de cinc se somete posteriormente a electrólisis con ánodo de plomo y cátodo de aluminio sobre el cual se deposita el zinc formando placas de algunos milímetros de espesor que se retiran cada cierto tiempo. Como a resultado, los cátodos obtenidos se funden y se cuela el metal para su comercialización.

<span style="background-color: #ffffff; color: #000080; font-family: Georgia,serif; font-size: 150%;">Propiedades <span style="font-family: Georgia,serif;">· Muy resistente a la oxidación y corrosión en el aire y en el agua, pero poco resistente al ataque de ácidos y sales. <span style="display: block; font-family: Georgia,serif; text-align: left;">· Tiene el mayor coeficiente de dilatación térmica de todos los metales junto con el cadmio (α = 3 · 10 -5 ). <span style="font-family: Georgia,serif; font-size: 12px; text-align: left;">· <span style="font-family: Georgia,serif; font-size: 110%;">Quebradizo a temperatura ambiente. Muy maleable a 100-150 ºC. <span style="color: #000080; font-family: Georgia,serif; font-size: 150%;">Aplicaciones
 * <span style="color: #000000; font-family: Georgia,serif;"> Baterías de Zn- AgO usadas en la industria aeroespacial para misiles y cápsulas espaciales por su óptimo rendimiento por unidad de peso y baterías zinc-aire para computadoras portátiles
 * <span style="background-color: #ffffff; color: #000000; font-family: Georgia,serif;">Piezas de fundición inyectada en la industria de automoción
 * <span style="color: #000000; font-family: Georgia,serif;"> Metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del plomo . Utilizado en fabricación de pinturas al óleo, para fabricar el color blanco de zinc, utilizado para crear transparencia.
 * <span style="background-color: #ffffff; color: #000000; font-family: Georgia,serif;">Recubrimiento de pilas.

<span style="color: #000000; font-family: Georgia,serif;">En aleaciones como latones (cobre y zinc) es capaz de sustituir al cobre como material para herramientas y utensilios debido que el cinc es más barato que el estaño. <span style="font-family: Georgia,serif;"> En la alpaca (cobre, níquel y cinc) se utiliza en joyería y el zamak (aluminio, cobre y cinc) para la mecánica. Su usa mucha también para el recubrimiento de piezas, donde hay procesos de diversas maneras como el galvanizado donde puede ser electrolítico o en caliente, metalizado o el proceso de sherandización. Muy común es encontrarlo en forma de óxido en desodorantes y bronceadores; también en pegamentos. <span style="font-family: Georgia,serif; height: 409px; width: 248px;">

<span style="color: #292929; font-family: Georgia,serif; font-size: 180%;">-Aluminio (Al)-

<span style="color: #000080; font-family: Georgia,serif; font-size: 150%;">Proceso de obtención <span style="font-family: Georgia,serif;">El aluminio es el metal más abundante en la naturaleza (constituye un 8% en abundancia natural en la Tierra). Sin embargo, se halla en forma de hidróxidos u óxidos, etc. El mineral más explotado para extraer aluminio es la **bauxita** [donde el mayor componente del mineral es alúmina que es óxido de aluminio (Al2O3)].

<span style="font-family: Georgia,serif;">El proceso empleado para la extracción de aluminio es el **método Bayer**, el cual es muy económico y rentable.

<span style="font-family: Georgia,serif;">1.- Trituración y pulverización de la bauxita. <span style="font-family: Georgia,serif;">2.- Adición de sosa cáustica [hidróxido de sodio (NaOH)] con la bauxita ya pulverizada en agua caliente dentro de un mezclador donde tiene lugar la disolución de la bauxita en la sosa. A estar sometida a elevadas temperaturas debida al agua también estará sometida a elevada presión. <span style="font-family: Georgia,serif;">3.- En un decantador tiene lugar la separación residuos sólidos en forma de óxidos. <span style="font-family: Georgia,serif;">4.- En un intercambiador de agua se enfría la disolución. <span style="font-family: Georgia,serif;">5.- Una vez diluida, se filtra la sosa con que obtenemos óxido de aluminio, es decir, alúmina. <span style="font-family: Georgia,serif;">6.- El óxido de aluminio tiene un punto de fusión muy alto (2000 ºC). No se puede someter a una electrolisis directa; es necesario diluirlo en criolita [que es fluoruro de sodio y aluminio (Na3AlF6)] donde se consigue una mezcla eutéctica con un punto de fusión de 900 ºC. En una cuba con electrodos de carbono donde pasa al proceso electrolítico, en el cual obtenemos aluminio de riqueza > 99,5%.

<span style="font-family: Georgia,serif;">Nótese que para 5 t de bauxita, 1/4 t de cal y 1/3 t de sosa conseguimos 2 t de alúmina que con 1/20 t de criolita se obtiene 1 t de aluminio, donde se requiere en la última reacción una energía eléctrica de 17-24 MWh. Esto hace que el método Bayer sea uno de los más caros. <span style="font-family: Georgia,serif; line-height: 0px; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden;">media type="youtube" key="CGDV_v-aiRU" height="408" width="960"

<span style="color: #000080; font-family: Georgia,serif; font-size: 150%;">Propiedades <span style="display: block; font-family: Georgia,serif; text-align: left;">· Muy ligero e inoxidable; es el metal ligero. <span style="display: block; font-family: Georgia,serif; text-align: left;">· Tiene un gran conductividad eléctrica y térmica, una propiedad común de los metales. <span style="display: block; font-family: Georgia,serif; text-align: left;">· Es extremadamente maleable y dúctil. <span style="color: #000080; font-family: Georgia,serif; font-size: 150%;">Usos y aplicaciones <span style="font-family: Georgia,serif;">· Debido a su gran ductiblidad se usa para fabricar alambres y derivados. <span style="font-family: Georgia,serif;">· A causa de su maleabilidad se utiliza para fabricar papel de aluminio para envoltorios y láminas. <span style="font-family: Georgia,serif;">· Puesto a su ligereza y gran conductividad eléctrica, se emplea para cables de alta tensión. <span style="font-family: Georgia,serif;">· Se aplica también para la fabricación de chapas, perfiles y barras de diferentes secciones.

<span style="font-family: Georgia,serif;">Respecto a sus aleaciones, hay 4 que son características por su empleo y uso tanto para el uso doméstico como el uso en talleres, éste en especial:

<span style="font-family: Georgia,serif;">· Duraluminio (aluminio y cobre) que se emple para sartenes, bicicletas, automóviles. <span style="font-family: Georgia,serif;">· Aleación de aluminio y magnesio, empleado en la aeronáutica y automoción. <span style="font-family: Georgia,serif;">· Aleación de aluminio, cobre y silicio, empleado para obtener piezas de moldeo por inyección. <span style="font-family: Georgia,serif;">· Alnico (aluminio, níquel y cobalto). Con ello se fabrican potentes imanes.

<span style="font-family: Georgia,serif;">También el recubrimiento de aluminio puro en polvo para automóviles es muy práctico ya que protege bien de la intemperie.





<span style="color: #130e48; font-family: Georgia,serif; font-size: 180%;">-Plomo (Pb)-

<span style="color: #000080; font-family: Georgia,serif; font-size: 150%;">Propiedades

<span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: verdana; font-size: 12px; text-align: left;"><span style="font-family: Georgia,serif; font-size: 110%;">El plomo es un metal pesado, de color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico, se funde con facilidad, se funde a 327.4 ºC y hierve a 1725 ºC. <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; text-align: left;">·Resistente al ataque de los ácidos sulfúrico y clorhídrico. Pero se disuelve con lentitud en ácido nítrico y vapor de azufre. <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; text-align: left;">·Maleable y blando <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; text-align: left;">·Se oxida fácilmente <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; text-align: left;">·Muy tóxico, por lo que se hace controles de seguridad para la regulación de plomo trabajado en la industria.

<span style="background-color: #ffffff; font-family: Georgia,serif;">El plomo rara vez se encuentra en su estado elemental. Se presenta comúnmente como sulfuro de plomo en la **<span style="background-color: #ffffff; font-family: Georgia,serif;">galena **<span style="background-color: #ffffff; font-family: Georgia,serif;">(PbS). Otros minerales de importancia comercial son los carbonatos (cerusita, PbCO3) y los sulfatos ( anglesita, PbSO4).

<span style="background-color: #ffffff; color: #000000; font-family: Georgia,serif;"> Los fosfatos (piromorfita, Pb5Cl(PO4)3), los vanadatos (vanadinita, Pb5Cl(VO4)3), los arsiniatos (mimelita Pb5Cl(AsO4)3), los cromatos (crocoita, PbCrO4) y los molibdatos (vulferita ,PbMoO4), los wolframatos (stolzita, PbWO4) son mucho menos abundantes.

<span style="font-family: Georgia,serif;"> También se encuentra plomo en varios minerales de uranio y de torio, ya que proviene directamente de la desintegración radioactiva (decaimiento radiactivo).

<span style="background-color: #ffffff; font-family: Georgia,serif;">Los minerales comerciales pueden contener tan poco plomo como el 3%, pero lo más común es un contenido de poco más o menos del 10%.

<span style="background-color: #ffffff; color: #000080; font-family: Georgia,serif; font-size: 150%;">Aplicacaciones <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: verdana; font-size: 12px; text-align: left;"><span style="font-family: Georgia,serif; font-size: 110%;">Industrialmente, sus compuestos más importantes son los óxidos de plomo y el tetraetilo de plomo. El plomo forma aleaciones con muchos metales y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; text-align: left;">·Usado para fabricar pintura al minio (PbO). <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; text-align: left;"> <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; text-align: left;">·<span style="background-color: #ffffff; font-family: Georgia,serif;">Recubrimiento de <span style="background-color: #ffffff; font-family: Georgia,serif;"> baterías y protector de radiaciones nucleares. <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; text-align: left;">·El uso más amplio del plomo, como tal, se encuentra en la fabricación de acumuladores. <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: verdana; font-size: 12px; text-align: left;"><span style="font-family: Georgia,serif; font-size: 110%;">· Fabricación de forros para cables de teléfono y televisión ya que la ductibilidad única del plomo lo hace particularmente apropiado para esta aplicación, porque puede estirarse para formar un forro continuo alrededor de los conductores internos. <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: verdana; font-size: 12px; text-align: left;"><span style="font-family: Georgia,serif; font-size: 110%;">·Elementos de construcción, pigmentos, soldadura suave y municiones. <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: verdana; font-size: 12px; text-align: left;"><span style="font-family: Georgia,serif; font-size: 110%;">·Se están desarrollando compuestos organoplúmbicos para aplicaciones como la protección de la madera contra el ataque de los barrenillos y hongos marinos agentes reductores del desgaste en los lubricantes e inhibidores de la corrosión para el acero. <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: verdana; font-size: 12px; text-align: left;"><span style="font-family: Georgia,serif; font-size: 110%;">·Merced a su excelente resistencia a la corrosión, el plomo encuentra un amplio uso en la construcción, en particular en la industria química. Es resistente al ataque por parte de muchos ácidos, porque forma su propio revestimiento protector de óxido. Como consecuencia de esta característica ventajosa, el plomo se utiliza mucho en la fabricación y el manejo del ácido sulfúrico.

<span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: verdana; font-size: 12px; text-align: center;"><span style="background-color: #ffffff; color: #1b3141; font-family: Georgia,serif; font-size: 180%;">-Titanio (Ti)-

<span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; text-align: left;"><span style="font-family: Georgia,serif;">Es abundante en la corteza terrestre puesto que es un c omponente de la mayoría de las rocas volcánico donde contienen hierro.

<span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; text-align: left;">1.- Mecánicas: <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; text-align: left;"> <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; text-align: left;">· Posee un gran maquinabilidad. <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; text-align: left;">· Maleable. <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; text-align: left;">· Dúctil. <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; text-align: left;">· Bastante duro. <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; text-align: left;">· Resistente a la tracción. <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; text-align: left;">· Muy tenaz. <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; text-align: left;">2.- Químicas: <span style="background-color: #ffffff; font-family: Georgia,serif;">· Presenta dimorfismo, a temperatura ambiente tiene estructura hexagonal compacta (hcp) llamada fase alfa. Por encima de 882 °C presenta estructura cúbica centrada en el cuerpo (bcc) se conoce como fase beta.

<span style="background-color: #ffffff; font-family: Georgia,serif;">· La resistencia a la corrosión que presenta es debida al fenómeno de pasivación que sufre (se forma un óxido que lo recubre). Es resistente a temperatura ambiente al ácido sulfúrico (H2SO4) diluido y al ácido clorhídrico (HCl) diluido, así como a otros ácidos orgánicos, también es resistente a las bases, incluso en caliente. Sin embargo se puede disolver en ácidos en caliente. Asimismo, se disuelve bien en ácido fluorhídrico (HF), o con fluoruros en ácidos. A temperaturas elevadas puede reaccionar fácilmente con el N2, el O2, el H2 y otros no metales.

<span style="color: #000080; font-family: Georgia,serif; font-size: 150%;">Aplicaciones <span style="font-family: Georgia,serif;">· Fabricación de estructuras y elementos de máquinas en aeronáutica (aviones, cohetes, misiles, transbordadores espaciales, satélites...). <span style="font-family: Georgia,serif;">· Fabricación de herramientas de corte (nitrato de titanio). <span style="font-family: Georgia,serif;">· Construcción de aletas para turbinas (TiC). <span style="font-family: Georgia,serif;">· Fabricación de pinturas antioxidantes (Ti2O3 y TiO2).



<span style="color: #134795; font-family: Georgia,serif; font-size: 180%;">-Cobalto (Co)-

<span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: verdana; font-size: 12px; text-align: left;"><span style="font-family: Georgia,serif; font-size: 110%;">Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la corteza terrestre, en comparación con el 0.02% del níquel. <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: verdana; font-size: 12px; text-align: center;"><span style="background-color: #ffffff; color: #000080; font-family: Georgia,serif; font-size: 150%;">Propiedades <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: verdana; font-size: 12px; text-align: left;"><span style="font-family: Georgia,serif; font-size: 110%;">El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la corrosión, aun a temperaturas elevadas. Entre sus aplicaciones comerciales más importantes están; la preparación de aleaciones para uso a temperaturas elevadas, aleaciones magnéticas, aleaciones para máquinas y herramientas, sellos vidrio a metal y la aleación dental y quirúrgica llamada vitallium. <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: verdana; font-size: 12px; text-align: left;"> <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: verdana; font-size: 12px; text-align: left;"><span style="font-family: Georgia,serif; font-size: 110%;">El cobalto es ferromagnético y se parece al hierro y al níquel, en su dureza, resistencia a la tensión, capacidad de uso en maquinaria, propiedades térmicas y comportamiento electroquímico. Al metal no lo afectan el agua ni el aire en condiciones normales, y lo atacan con rapidez el ácido sulfúrico, el ácido clorhídrico y el ácido nítrico; pero el ácido fluorhídrico, el hirdróxido de amonio y el hidróxido de sodio lo atacan lentamente. <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: verdana; font-size: 12px; text-align: left;"><span style="font-family: Georgia,serif; font-size: 110%;">El cloruro, nitrato y sulfato de cobalto(II) se forman por la interacción del metal, óxido, hidróxido o carbonato con el ácido correspondiente. Hay tres óxidos principales de cobalto: el cobaltoso gris, CoO; el cobáltico negro, Co2O3, formado al calentar compuestos a baja temperatura en exceso de aire, y el cobaltósico, Co3O4, el óxido estable, que se forma cuando las sales se calientan al aire a temperaturas que no excedan de 850ºC. Las sales más comunes de cobalto son derivados del cobalto(II). <span style="color: #000080; font-family: Georgia,serif; font-size: 150%;">Aplicaciones

<span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: verdana; font-size: 12px; line-height: 18px; text-align: left;"><span style="font-family: Georgia,serif; font-size: 110%;">· Su isótopo radiactivo producido artificialmente, cobalto-60, se utiliza mucho en la industria, la investigación y la medicina. <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; line-height: 18px; text-align: left;">· Se usa para crear imanes de alta potencia (normalmente el cobalto se halla mezclado con otros metales (aleado)). <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; line-height: 18px; text-align: left;">· Electrodos de baterías eléctricas. <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; line-height: 18px; text-align: left;">· Pigmentos (verde y azul). <span style="font-family: Georgia,serif;"> · Cables de aceros de neumáticos. <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; line-height: 18px; text-align: left;">· Secante de pintura <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; line-height: 18px; text-align: left;">· Turbinas de aviación de gas. <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: verdana; font-size: 12px; line-height: 18px; text-align: center;"><span style="background-color: #ffffff; color: #4f7d7d; font-family: Georgia,serif; font-size: 180%; line-height: 18px;">-Níquel (Ni)- <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: verdana; font-size: 12px; line-height: 18px; text-align: center;">

<span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: verdana; font-size: 12px; line-height: 18px; text-align: center;"><span style="background-color: #ffffff; color: #000080; font-family: Georgia,serif; font-size: 150%; line-height: 18px;">Propiedades <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; text-align: left;">El níquel es un metal duro, blanco plateado, dúctil y maleable. <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; text-align: left;"><span style="background-color: #ffffff; font-family: Georgia,serif; font-size: 90%;">El níquel es un elemento bastante abundante, constituye cerca de 0.008% de la corteza terrestre y 0.01% de las rocas ígneas. Dos minerales importantes son los sulfuros de hierro y níquel, pentlandita y pirrotita (Ni, Fe)xSy; el mineral garnierita, (Ni, Mg)SiO3· n H2O), también es importante en el comercio. <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: verdana; font-size: 12px; text-align: left;"><span style="background-color: #ffffff; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; text-align: left;"> El níquel metálico es fuerte y duro. Cuando está finamente dividido, es de color negro.; se funde a 1455ºC y hierve a 2840ºC.

<span style="background-color: #ffffff; color: #000080; font-family: Georgia,serif; font-size: 150%; text-align: left;"> Aplicaciones

<span style="background-color: #ffffff; font-family: Georgia,serif; font-size: 110%; text-align: left;"> ·El níquel finamente dividido se emplea como catalizador de hidrogenación. ·La mayor parte del níquel comercial se emplea en el acero inoxidable y otras aleaciones resistentes a la corrosión. ·También es importante en monedas como sustituto de la plata (cuproníquel). · Recubridor de metales mediante la electrólisis. · Fabricación de máquinas en la industria química. <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: verdana; font-size: 12px; text-align: left;">

<span style="background-color: #ffffff; color: #a5a550; font-family: Georgia,serif; font-size: 180%; text-align: left;"> -Magnesio (Mg)- <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: verdana; font-size: 12px; text-align: left;">

<span style="font-family: Georgia,serif; font-size: 110%;">Se puede encontrar en minerales como la carnalita (KMgCl3 · 6 H20) el cual es el mas empleado. También se halla en la dolomita [CaMg(CO3)2] y en la magnesita (MgCO3). <span style="background-color: #ffffff; color: #000080; font-family: Georgia,serif; font-size: 150%;">Propiedades <span style="font-family: Georgia,serif; font-size: 110%;">· Muy inflamable en estado líquido o cuando el mineral se encuentra pulverizado. <span style="font-family: Georgia,serif; font-size: 110%;">· Tiene un color blanco plateado. <span style="font-family: Georgia,serif; font-size: 110%;">· Maleable y dúctil. <span style="font-family: Georgia,serif; font-size: 110%;">· Resistencia > Aluminio. <span style="font-family: Georgia,serif; font-size: 110%;">Respecto a las aleaciones, hay dos tipos: <span style="font-family: Georgia,serif; font-size: 110%;">Para forjar: Para fundir: <span style="font-family: Georgia,serif; font-size: 110%;">1.- Magnam (magnesio y manganeso). <span style="font-family: Georgia,serif; font-size: 110%;">2.- Magzin (magnesio y cinc). 1.- Fumagcin (magnesio y cinc). <span style="font-family: Georgia,serif; font-size: 110%;">3.- Magal (magnesio y aluminio). 2.- Fumagal (magnesio y aluminio).

<span style="background-color: #ffffff; color: #000080; font-family: Georgia,serif; font-size: 150%;">Aplicaciones <span style="font-family: Georgia,serif; font-size: 110%;">Pese que sus aplicaciones y usos sean poco empleados; no obstante, se emplea en la aeronáutica, en la pirotecnia para la fabricación de productos pirotécnicos y como desoxidante en los talleres de fundición del acero. <span style="background-color: #ffffff; color: #461b46; font-family: Georgia,serif; font-size: 200%;"> -Medio ambiente, salud y reciclaje-

<span style="background-color: #ffffff; font-family: Georgia,serif;"> Los impactos ambientales principales de la producción de aluminio incluyen la producción del lodo rojo (una mezcla de arcillas y soda cáustica, altamente corrosiva), emisiones de la quema de combustibles, emisiones del proceso de electrólisis del aluminio, y corrientes de desechos líquidos y lechadas. El lodo rojo puede degradar las aguas superficiales. <span style="background-color: #ffffff; font-family: Georgia,serif;">Las emisiones emanadas de la planta de electrólisis contienen hidro fluoruro, un gas extremadamente corrosivo y peligroso, y monóxido de carbono.

<span style="background-color: #ffffff; font-family: Georgia,serif;"> La producción electrometalúrgica directa de ferro níquel producirá monóxido de carbono y pequeñas emisiones de gases azufrados. Los procesos piro metalúrgicos producen metal y emiten gases con una alta concentración de vapores tóxicos. <span style="background-color: #ffffff; font-family: Georgia,serif;">Los gases pueden contener dióxido de azufre, óxidos de nitrógeno, monóxido de carbono y sulfuro de hidrógeno. Los efluentes provienen del lavado de gases, y del enfriamiento con agua del metal y escoria del convertidor, de los hornos, de reducción, etc. Los desechos sólidos son escoria, sólidos de los pozos de enfriamiento, y lodos producidos durante el tratamiento de los desechos. Si se utiliza el proceso de carbonilo, se forma, como producto intermedio, níquel carbonilo, que es un gas muy venenoso. <span style="background-color: #ffffff; font-family: Georgia,serif;">Los gases de la fundición y refinación de cobre contienen dióxido de azufre y partículas. Se debe recuperar el dióxido de azufre y utilizarlo para producir ácido sulfhídrico.

<span style="background-color: #ffffff; font-family: Georgia,serif;"> Los contaminantes atmosféricos que emite el procesamiento de plomo son: partículas, dióxido de azufre, arsénico, antimonio, y cadmio procedentes de la planta de calcinación. Hay que recuperar, en la planta de ácido sulfhídrico, la corriente muy concentrada de dióxido de azufre que sale del horno alto. Las partículas que tengan una elevada concentración de plomo deben ser removidas en los filtros o lavadores.

<span style="background-color: #ffffff; font-family: Georgia,serif;"> Las emisiones del proceso piro metalúrgico de cinc contienen dióxido de azufre, arsénico, plomo y cadmio. Se recupera el dióxido de azufre mediante la producción de ácido sulfúrico. Un componente importante de los gases del horno de reducción es monóxido de carbono. Los vapores de cinc no condensados se lavan y se devuelven al proceso de refinación. El proceso electrometalúrgico de cinc produce las mismas emisiones atmosféricas, con la adición ocasional de mercurio (que se elimina con un lavador). Los efluentes de los lavadores, purgación de la planta de ácido, y unidades de lixiviación, pueden contener los mismos elementos que las emisiones atmosféricas.


 * <span style="background-color: #ffffff; color: #5c197b; font-family: Georgia,serif; font-size: 17px;">Emisiones atmosféricas **

<span style="background-color: #ffffff; font-family: Georgia,serif;">La producción de aluminio de alúmina, mediante electrólisis, causa emisiones atmosféricas de fluoro; éstas contienen gases que pueden ser muy perjudiciales para el medio ambiente y la salud humana. Estas emisiones requieren monitoreo cuidadoso. Normalmente, se lavan en seco con polvo de alúmina, y esto elimina la mayor parte del fluoruro. El resto tiene que ser removido con un lavado húmedo y alcalino.

<span style="background-color: #ffffff; font-family: Georgia,serif;"> En la mayoría de las plantas se recupera el gas de dióxido de azufre producido durante la calcinación de los minerales azufrados; éste se limpia y se utiliza como materia prima para la producción de ácido sulfúrico. El proceso empleado para limpiarlo produce efluentes con arsénico, selenio y sales metálicos tóxicos, que no pueden ser vertidos a los ríos, sino que requieren tratamiento para eliminar estos elementos.


 * <span style="background-color: #ffffff; color: #377b24; display: block; font-family: Georgia,serif; font-size: 120%; text-align: left;"> Desechos sólidos **

= = <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: Georgia,serif; text-align: left;">En la producción de aluminio se produce una gran cantidad de lodo rojo que tiene que ser eliminado. Este material no puede ser descargado en los ríos, sino que tienen que ser almacenado en tierra de tal manera que el escurrimiento o el lixiviado no puedan contaminar los ríos o agua. En general, el método más recomendado y el que se emplea con más frecuencia en los proyectos, consiste en represar el material dentro de una área forrada y con diques. El agua de las piscinas de asentamiento y las áreas represadas puede ser devuelta al proceso luego de tratamiento. Los desechos sólidos provenientes de la producción de la mayoría de los otros metales no ferrosos contienen materiales reutilizables, y se debe considerar reciclaje, al diseñar las medidas que se emplearán para eliminarlos. Constituye un problema serio el lodo de las plantas de plomo, porque puede contener fuertes concentraciones de metales tóxicos. <span style="background-color: #ffffff; color: #808000; font-family: Impact,Charcoal,sans-serif; font-size: 160%;">Bibliografía

[] [] [] [] [] [] [] [] [] Tecnología Industrial 1º Bachillerato: Ed. McGraw Hill - Tema 10: Metales no ferrosos.

<span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: verdana; font-size: 12px; text-align: left;">